PILNIE potrzebuję dzisiaj!!!!
daje naj!

1.Oblicz w jakich proporcjach masowych reagują substraty w reakcji:2NO + O2 → 2NO2


2.Zakładając, że magnez przereagował całkowicie z tlenem tworząc tlenek magnezu MgO oblicz, ile powstało tlenku magnezu, jeśli w reakcji użyto 12,2 g magnezu i 8g tlenu. Zapisz reakcję.


3.W wyniku reakcji 6,4 g miedzi z chlorem powstało 13,5g chlorku miedzi(II).Zapisz równanie reakcji i podaj jej typ. Oblicz masę chloru, który przereagował w tym procesie.


4.Ogrzewanie wodorotlenku miedzi(II) – Cu(OH)2 powoduje jego rozkład do tlenku miedzi(II) i wody. Zapisz równanie reakcji, podaj jej typ.Oblicz jaką masę tego wodorotlenku poddano rozkładowi, jeśli uzyskano 8,0 g tlenku miedzi(II) i 1,8g wody.


Odpowiedź :

Odpowiedź:

1. 2NO          +        O2               → 2NO2

2x(14+16)    :        2x16

    60          :        32

      15          :       8

2. 2Mg      +    O2       -------->    2MgO    

    2x24g          2x16g                2x(24+16)g

       48g              32g                    80g           dane z równania reakcji

        12,2g             8g                      X               inf. z treści zadania

proporcja:

                   48 g Mg ----------------80g MgO

                     12,2gMg ------------------xg MgO

                     X=12,2x80/48=20,3 g MgO

3.  Cu      +      Cl2 ------------>CuCl2  reakcja syntezy

      64g           2x35             64g+2x35g      

       64g             70g                 134g           dane z równania reakcji    

         6,4g             X                 13,5g           inf. z treści zadania

Nie trzeba układać proporcji, bo widać, że dane z treści zadania są 10 razy mniejsze od danych z równania reakcji więc  potrzeba 7 g chloru

Wyjaśnienie: