Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Wyróżniamy kilka rodzajów wiązań chemicznych:
1) wiązanie jonowe - występuje pomiędzy atomami, które znacząco różnią się między sobą elektroujemnością (różnica elektroujemności > 1.7 w skali Paulinga). Elektrony przechodzą do jednego z atomów, w wyniku czego jeden z atomów ma nadmiar ładunku ujemnego i jest anionem, a drugi ma nadmiar ładunku dodatniego jest kationem, np. chlorek sodu.
2) wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - występuje pomiędzy atomami, które różnią się elektroujemnością, ale w mniejszym stopniu (różnica elektroujemności < 1.7 w skali Paulinga). Elektrony są przesunięte w stronę atomu pierwiastka który ma wyższą elektroujemność. Wtedy przy tym atomie tworzy się cząstkowy ładunek ujemny (δ - ), natomiast przy atomie o mniejszej elektroujemności tworzy się cząstkowy ładunek dodatni (δ +), np.: cząsteczka wody.
3) wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - występuje pomiędzy atomami, które mają taką samą elektroujemność, czyli najczęściej są to atomy tego samego pierwiastka chemicznego (różnica elektroujemności = 0 w skali Paulinga). Zachodzi poprzez uwspólnienie elektronów przez atomy np.: cząsteczka wodoru.
4) wiązanie metaliczne - występuje w przypadku metali np.: atomy metalicznego żelaza.
5) wiązanie koordynacyjne - nie powstaje ono na skutek uwspólnienia pary elektronowej, tylko powstaje wskutek oddania pary elektronowej przez jeden z atomów innemu atomowi - czasami jest niezbędne, aby atomy utworzyły oktet/dublet elektronowy, np.: cząsteczka [tex]HNO_{3}[/tex].
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Po tym wstępie teoretycznym przejdziemy do określenia, jakie wiązania chemiczne występują w różnych cząsteczkach.
1) KOH - wiązania występują pomiędzy atomem K i grupą OH oraz pomiędzy atomem O i H. W przypadku wiązania między atomem K i grupą OH mamy do czynienia z wiązaniem jonowym - powstaje kation potasu i anion grupy wodorotlenowej. Różnica elektroujemności między atomem O i atomem H wynosi 3.5 - 2.1 = 1.4. Jeśli różnica elektroujemności jest większa od 0 ale mniejsza od 1.7 to mamy do czynienia z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym.
W cząsteczce KOH mamy do czynienia z jednym wiązaniem jonowym i jednym wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym.
2) [tex]H_{2} SO_{4}[/tex] - wiązanie występują pomiędzy atomem S i atomami O (cztery wiązania) oraz między atomami O i atomami H (dwa wiązania). W przypadku wiązania między atomem O i atomem H to mamy sytuacje taką jak w pierwszym przykładzie - różnica elektroujemności równa 1.4 więc wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. W przypadku wiązań między atomem S a dwoma atomami O, które dalej są połączone z atomami H to mamy do czynienia z wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi, ponieważ różnica elektroujemności między atomem S a atomem O wynosi 3.5 - 2.5 = 1.0. Jednak dwa wiązania, które występują pomiędzy atomem S a atomami O, które nie są połączone dalej z atomami H są wiązaniami koordynacyjnymi (w innym przypadku siarka miałaby więcej niż 8 elektronów a tak nie może się wydarzyć).
W cząsteczce kwasu siarkowego(VI) mamy do czynienia z czterema wiązaniami kowalencyjnymi spolaryzowanymi i dwoma wiązaniami koordynacyjnymi.
3) [tex]NH_{4}Br[/tex] - wiązanie między atomem Br i grupą [tex]NH_{4}[/tex] to wiązanie jonowe - powstaje kation [tex]NH_{4} ^{+}[/tex] i anion [tex]Br^{-}[/tex]. W przypadku trzech wiązań pomiędzy atomem N i atomami H występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane (różnica elektroujemności wynosi 3.0 - 2.1 = 0.9) a jedno wiązanie pomiędzy atomem N i atomem H jest wiązaniem koordynacyjnym.
W cząsteczce bromku amonu występują trzy wiązania kowalencyjne spolaryzowane, jedno wiązanie koordynacyjne i jedno wiązanie jonowe.
4) [tex]NO_{3} ^{-}[/tex] - pomiędzy atomem azotu i dwoma atomami tlenu występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane (jedno pojedyncze i jedno podwójne). Jedno wiązanie pomiędzy atomem N i atomem O jest wiązaniem koordynacyjnym.
W cząsteczce [tex]NO_{3}^{-}[/tex] występują dwa wiązania kowalencyjne spolaryzowane (jedno pojedyncze i jedno podwójne) i jedno wiązanie koordynacyjne.
Mam nadzieję, że pomogłam.
"Niczego w życiu nie należy się bać, należy to tylko zrozumieć."
M. Skłodowska - Curie
