Rozwiązane

Oblicz rozpuszczalność Ag2SO4, którego iloczyn rozpuszczalności wynosi L=7x10-5 oraz podaj stężenia każdego z jonów w roztworze nasyconym. MAg=108g/mol

Odpowiedź :

KaRoLLviz

Dla roztworu nasyconego Ag₂SO₄ należy przyjąć, że :

[SO₄²⁻] = S

[Ag⁺] = 2S

Wtedy :

Kso = [Ag⁺]²[SO₄²⁻] = (2S)² * S

7 * 10⁻⁵ = 4S³

S = ∛(7 * 10⁻⁵ : 4) ≈ 0,026 mol/dm³

S = 0,026 mol/dm³ * 108 g/mol ≈ 2,81 g/dm³

[SO₄²⁻] = 0,026 mol/dm³

[Ag⁺] = 2 * 0,026 mol/dm³ = 0,052 mol/dm³

Rozpuszczalność tej soli wynosi 2,81 g/dm³, a stężenia jonów w jej nasyconym roztworze wynoszą [SO₄²⁻] = 0,026 mol/dm³

[Ag⁺] = 0,052 mol/dm³.

(-_-(-_-)-_-)

Viz Inne Pytanie