Witaj :)
W pierwszej kolejności odczytujemy z tablic ile wynosi iloczyn rozpuszczalności chlorku ołowiu(II) PbCl₂
[tex]I_r=2,4*10^{-4}\\[/tex]
Objętości są równe, więc na potrzeby zadania przyjmuję, że każdego z roztworów było po 1dm³
- Obliczam liczbę moli azotanu (V) ołowiu(II) zawartą w 1dm³ roztworu o stężeniu 0,01mol/dm³
[tex]C_m=\frac{n_{Pb(NO_3)_2}}{V_r} \\[/tex]
[tex]n_{Pb(NO_3)_2}=C_m*V_r=0,01mol/dm^3*1dm^3=0,01mol[/tex]
- Obliczam liczbę moli chlorku potasu zawartą w 1dm³ roztworu o stężeniu 0,01mol/dm³
[tex]C_m=\frac{n_{KCl}}{V_r}[/tex]
[tex]n_{KCl}=C_m*V_r=0,1mol/dm^3*1dm^3=0,1mol[/tex]
- Obliczam stężenie molowe azotanu(V) ołowiu(II) po zmieszaniu roztworów
[tex]C_m=\frac{n_{Pb(NO_3)_2}}{V_{r1}+V_{r2}}=\frac{0,01mol}{2dm^3}=0,005mol/dm^3[/tex]
- Obliczam stężenie molowe chlorku potasu po zmieszaniu roztworów
[tex]C_m=\frac{n_{KCl}}{V_{r1}+V_{r2}}\frac{0,1mol}{2dm^3} =0,05mol/dm^3[/tex]
- Zapisuje równania dysocjacji jonowej azotanu(V) ołowiu(II) oraz chlorku potasu
Pb(NO₃)₂ → Pb²⁺ + 2NO₃⁻
KCl → K⁺ + Cl⁻
Z powyższych reakcji wynika, że stężenie jonów ołowiu(II) będzie równe stężeniu molowemu tej soli po zmieszaniu oraz stężenie jonów chlorkowych będzie równe stężeniu chlorku potasu po zmieszaniu
[Pb²⁺] = 0,005mol/dm³
[Cl⁻] = 0,05mol/dm³
- Zapisuje równanie reakcji powstawania osadu chlorku ołowiu (II) w formie jonowej skróconej
Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂↓
- Na podstawie powyższego równania reakcji obliczam iloczyn stężeń jonó tworzących osad chlorku ołowiu(II)
[Pb²⁺][Cl⁻]² = 0,005mol/dm³ * (0,05mol/dm³)² = 1,25*10⁻⁵ mol/dm³
- Porównuje wartość wyliczonego iloczynu stężeń z wartością iloczynu rozpuszczalności
[tex][Pb^{2+}][Cl^-]^2<I_r[/tex]
Gdy wartość iloczynu stężeń jonów tworzących trudno rozpuszcalny osad jest mniejsza od jego iloczynu rozpuszczalności, to osad się nie wytrąci.
