* Najpierw obliczmy rozpuszczalność S(BaSO₄) w wodzie :
pKso = 9,97
Kso = 10^(-9,97) = 1,07 * 10^(-10)
Kso = [Ba²⁺][SO₄²⁻]
Korzystamy z tego, że stężenia jonów w wodnym roztworze BaSO₄ są zgodne ze stechiometrią wzoru sumarycznego :
[Ba²⁺] = [SO₄²⁻] = S₁
Kso = S₁²
S₁ = √Kso
S₁ = √(1,07 * 10^(-10)
S₁ = 1,03 * 10^(-5) [mol/dm³]
* Teraz wyznaczamy rozpuszczalność S(BaSO₄) w podanym roztworze soli :
Teraz jony siarczanowe(VI) pochodzą z dwóch źródeł - z siarczanu(VI) baru oraz siarczanu(VI) żelaza(III). Jednakże nie uwzględniamy jonów siarczanowych(VI) z dysocjacji BaSO₄, ponieważ stężenie jonów SO₄²⁻ pochodzących z Fe₂(SO₄)₃ jest zbyt duże w porównaniu do rozpuszczalności siarczanu(VI) baru. Zakładamy, że :
[Ba²⁺] = S₂
[SO₄²⁻] = S₂ + 3 * 0,05 mol/dm3 ≈ 0,15 mol/dm³
Kso = S₂ * 0,15
S₂ = Kso / 0,15
S₂ = ( 1,07 * 10⁻¹⁰) / 0,15 = 7,13 * 10⁻¹⁰ [mol/dm³]
* Sprawdzamy jak zmieniła się rozpuszczalność :
S₁ / S₂ = (1,03 * 10⁻⁵) / (7,13 * 10⁻¹⁰) = 14446
* Rozpuszczalność BaSO₄ w wodzie jest 14446 razy większa od rozpuszczalności w 0,05 M roztworze Fe₂(SO₄)₃.
(-_-(-_-)-_-)
