Proszę o pomoc!!!!!!!

W środowisku kwaśnym jony nadmanganianowe utleniają jony żelaza(II) do jonów żelaza(III). Próbkę stali roztworzono w kwasie siarkowym(VI), a powstały roztwór rozcieńczono do kreski w kolbie miarowej o pojemności 200 ml. Do analizy pobrano dokładnie 25 ml otrzymanego roztworu i zużyto na jego miareczkowanie 19,1 ml mianowanego roztworu nadmanganianu potasu o stężeniu 0,01998 mol/l. Jaka była masa żelaza w badanej próbce?

Question

Rozwiązane

Odpowiedź :

Baltazarviz Baltazarviz · Answer 1

V KMnO₄ = 19,1 cm³ = 19,1 * 10⁻³ dm³

c mol = 0,01998 mol/dm³

c mol = n / V

n KMnO₄ = 0,01998 mol/dm³ * 19,1 * 10⁻³ dm³ = 38,162 * 10⁻⁵ mol

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ ----> 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

5 moli Fe²⁺ reaguje z 1 molem MnO₄⁻

x moli Fe²⁺ ----------- 38,162 * 10⁻⁵ mol

n Fe²⁺ = 5 mol * 38,162 * 10⁻⁵ mol / 1 mol = 190,81 * 10⁻⁵ mol

----------------------------------------------------------------------------------------------------

190,81 * 10⁻⁵ mol Fe²⁺ było w 25 cm³ roztworu

x moli Fe²⁺ -------------------------200 cm³

n Fe²⁺ = 190,81 * 10⁻⁵ mol * 200 cm³/ 25 cm³ = 152,648 * 10⁻⁴ mol

-------------------------------------------------------------------------------------------------

M Fe = 55,8 g/mol

m Fe = 152,648 * 10⁻⁴ mol * 55,8 g/mol = 0,8518 g