Rozwiązane

Bardzo proszę o pomoc!
Proszę o obliczenie tych trzech punktów i sprawdzenie ich prawdziwości:
a) 11g tlenku węgla IV to 0,25 mola cząsteczek
b) Masa 0,25 mola metanu wynosi 16g
c) Łączna liczba atomów w 18g wody to [tex]1,8 * 10^{24}[/tex]
Bardzo zależy mi na obliczeniach, bo chciałabym to zrozumieć
Z góry serdecznie dziękuję :)

Odpowiedź :

Kasiajoasia963viz

Odpowiedź:

a) 11g CO2 ---- x

   (12+2*16)g CO2 ----- 1 mol

   x = 0,25 mol [ na krzyż: (11*1)/44]

b) 0,25 mol CH4 ----- x

   1 mol CH4 ------ (12+1*4)g

    x = 4g [mnożymy na krzyż: (16 * 0,25)/1]

c) 1 mol -----(2*1+16)g H2O

    x ------ 18g H2O

    x = 1 mol H2O

Uwaga: 1 mol to 6,02 * 10^23 cząsteczek wody, nie atomów!

1 mol H2O - (2+1) * 6,02 * 10^23 at. (wyjaśnienie w załączniku)

1 mol H2O  - 1,806 * 10^24 at.

Wyjaśnienie:

podpunkt c) częściowo w załączniku

Zobacz obrazek Kasiajoasia963
Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

MCO2 = 12g/m + 32g/m = 44g/m

1 mol cząsteczek................44g  CO2

 x moli cząsteczek................11g CO2

            x= 0,25 mola cząsteczek;      Prawda

b. MCH4 = 16g/m

1 mol..................16g

0,25m................x

            x= 4g CH4;        Fałsz

c. W jednym molu substancji zawiera się 6,02*10²³ atomów, cząsteczek, jonów.....

1 mol H2O to 18g

18g H2O to 6,02*10²³cząsteczek

1 cząsteczka H2O................3 atomy

6,02*10²³  ............................. x

       x = 18,06*10²³ atomów ≅ 1,8*10²⁴ atomów;     Prawda

Viz Inne Pytanie