Rozwiązane

4 uczniów otrzymało wodór , działając kwasem solnym na cynk , wodór mierzono w warunkach normalnych.Uczeń a otrzymał 1,12 dm3(sześciennego) wodoru.uczen b otrzymał 0,25 mola częstotliwosci wodoru.Uczen c otrzymał 1/10(jedną dziesiątą) grama wodoru , uczeń d otrzymał 2,4 * 10 do 23(10 do potęgi 23) cząsteczek wodoru.Ktory z uczniów zużył w tej reakcji najwiecej cynku.Odpowiedz uzasadnij odpowiednimi obliczeniami

Odpowiedź :

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

65-22,4dm3 H2
xg-1,12dm3
x=3,25g uczeń pierwszy

65g-1mol
yg-0,25moa
y=16,25 uczeń drugi

65g-2g
zg-0,1g
z=3,25g uczeń 3

65g-6,02*10^23
mg-2,4*10^23
m=25,91g uczeń 4

Najwiecej cynku zużyl uczeń 4 czyli uczeń d

Viz Inne Pytanie