Zakładam, że w reakcji użyto 6,5g Zn
M Zn=65u
1) Zn + 2HCl ---->ZnCl2 + H2
65g Zn ----- 22,4dm3 H2
6,5g Zn ---- xdm3 H2
x = 2,24dm3 H2
2) Zn + H2SO4 ---->ZnSO4 + H2
65g Zn ----- 22,4dm3 H2
6,5g Zn ---- xdm3 H2
x = 2,24dm3 H2
3) 3Zn + 2H3PO4 ----> Zn3(PO4)2 + 3H2
195g Zn ----- 67,2dm3 H2
6,5g Zn ------ xdm3 H2
x = 2,24dm3 H2
Wydzieli się jednakowa ilość wodoru.
Skoro o jednakowej masie to przyjmę masę 1g. Nie podałeś, o który kwas siarkowy dokłądnie chodzi, ale biorąc pod uwagę 2 poznane w gimnazjum, to wynik dla obu będzie taki sam. Napiszę dla kwasu siarkowego (VI).
mZn=65g
z kwasem solnym:
Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂
65g-----------------22,4dm³
1g--------------------xdm³
x=1g*22,4dm³/65g
x=0,35dm³
z kwasem siarkowym (VI):
Zn+H₂SO₄-->ZnSO₄+H₂
65g-------------------22,4dm³
1g----------------------xdm³
x=1g*22,4dm³/65g
x=0,35dm³
z kwasem ortofosforowym (V):
3Zn+2H₃PO₄-->Zn₃(PO₄)₂+3H₂
3*65g-------------------------3*22,4dm³
1g-------------------------------xdm³
x=1g*67,2dm³/195g
x=0,35dm³
Odp: Z każdego naczynia wydzieli się jednakowa ilość wodoru.
