[tex]x_{1}=51.1\%\\ A_{1}=60+47=107\\\\\\ x_{2}=100\%-51.1\%=48.9\%\\ A_{2}=?\\\\\\ M=108u\\\\\\ 108=\frac{107*51.1\%+A_{2}*48.9\%}{100\%}\\\\ 10800=5467.7+48.9A_{2}\\\\ 5332.3=48.9A_{2}\ \ |:48.9\\\\ A_{2}=109.045\approx109[/tex]
A₁=107
A₂=109
Na początek musimy obliczyć masę izotopu I, który został oznaczony jako A₁. Liczba atomowa srebra Z=47, dodajemy do niej liczbę neutronów aby obliczyć liczbę masową pierwszego izotopu. A=60+47=107.
Przechodząc dalej obliczam zawartość procentową izotopu II. Jeżeli wiemy, że naturalne srebro jest mieszaniną dwóch izotopów, to zawartość procentować II będzie wynosiła:
x₁ + x₂ = 100%
x₂ = 100% - x₁
Mamy podaną masę atomową srebra ⇒ 108u. Zgodnie z definicją masy atomowej, która stanowi średnią arytmetyczną mas izotopów podstawiamy wszystkie dane do wzoru:
[tex]M=\frac{A_{1}*x_{1}+A_{2}+x_{2}+...+A_{n}*x_{n}}{100\%}[/tex]
To co pozostało czyli A₂ jest naszą szukaną.
Odp.: A₁=107 i A₂=109
Pozdrawiam :)
