Rozwiązane

Wodorowęglan amonu ulega w czasie ogrzewania rozkładowi na amoniak,dwutlenek węgla i parę wodną.Z rozkładu 158g wodorowęglanu amonu otrzymano 34g amoniaku i 88g dwutlenku węgla.Oblicz ile pary wodnej powstało podczas tej reakcji.

Odpowiedź :

Zoska191919viz
NH₄HCO₂→NH₃+CO₂+H₂O
158g 34g 88g xg

M(NH₄HCO₂)=79g/mol
M(H₂O)=18g/mol
z proporcji
158g - xg(H₂O)
79g - 18g
X=(158g×18g)÷79g=36g

Odp: Podczas tej reakcji powstało 36g wody.
Pozdrawiam
x - zawartość pary wodnej

x = 158-(88+34)=36g
odp.Po rozpadzie tego związku powstało 36 gramów pary wodnej.

Viz Inne Pytanie