Metan ma wzór [tex]CH_4[/tex] i rozpoczyna szereg homologiczny alkanów. Ze względu na swoją niską cenę oraz łatwość w pozyskiwaniu znalazł duże zastosowanie:
- składnik gazu ziemnego (wykorzystywany jako paliwo)
- w przemyśle energetycznym (wpływa pozytywnie na ochronę środowiska)
- wykorzystywany w piecach i kuchenkach gazowych (jako mieszanina z azotem)
- wykorzystywany do produkcji nawozów sztucznych
- wykorzystywany do produkcji wyrobów gumowych
- w przemyśle chemicznym (do produkcji wodoru, metanolu, tlenku węgla)
- wykorzystywany do produkcji farb drukarskich
Jako ciekawostkę można dodać, że metan to bezbarwny i bezwonny gaz. Jego masa molowa wynosi 16g/mol. Kiedy połączy się z powietrzem uzyskujemy mieszaninę wybuchową (to właśnie przez metan dochodzi do wielu wypadków w kopalniach) . Podczas spalania całkowitego metanu podczas reakcji oprócz standardowych produktów (tlenek węgla (IV) i woda) powstaje też duża ilość ciepła (energii)
Kilka przykładowych reakcji otrzymywania metanu:
- synteza pierwiastków pod wysoką temperaturą (ok 500°C)
[tex]C+2H_2-Temp->CH_4\\[/tex]
- reakcja węgliku glinu z kwasem solnym
[tex]Al_4C_3+12HCl->3CH_4+4AlCl_3[/tex]
- reakcja dekarboksylacji pomiędzy pomiędzy octanem sodu i wodorotlenkiem sodu (wymagana podwyższona temperatura)
[tex]CH_3COONa+NaOH-Temp->CH_4+Na_2CO_3[/tex]
