Policzymy, ile było chlorowodoru:
0,1 mola HCl------------------------------1000 cm3 HCl
x (mola HCl)-----------------------------20 cm3 HCl
x = 0,002 mola chlorowodoru
Tyle chlorowodoru uległo reakcji przyłączenia do mieszaniny.
Mieszanina zawierała metan i eten. Reakcji przyłączenia ulegają tylko węglowodory nienasycone, a więc tylko eten będzie reagował z HCl:
CH2 = CH2 + HCl → CH3 - CH2Cl
Widzimy, że 1 mol etenu (czyli 22,4 dm3) przyłącza 1 mol HCl. Policzymy, ile dm3 etenu przyłącza 0,002 mola HCl:
22,4 dm3 etenu---------------------------------1 mol HCl
x (dm3 etenu)---------------------------------0,002 mola HCl
x = 0,0448 dm3 etenu = 44,8 cm3 etenu.
Pozostało policzenie składu procentowego mieszaniny:
56 cm3 mieszaniny-----------------------------44,8 cm3 etenu
100 cm3 mieszaniny----------------------------x (cm3 etenu)
x = 80 % etenu
Procent metanu (który nie uczestniczył w reakcji) wynosi:
100 % - 80 % = 20 % metanu
Pozdro))
P.s. Gdyby było źle, proszę zgłosić złe rozwiazanie.