Reakcja:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Interesuje nas w tej reakcji tylko cynk i wodór.
Policzymy, ile moli cynku stanowi 20 g (Masa molowa cynku wynosi 65 g)
1 mol cynku -----------------------------------65 g
x (moli cynku)--------------------------------20 g
Po przemnożeniu "na krzyż" mamy: x ≈ 0,31 mola
Widzimy, że w reakcji 1 mola cynku wydziela się 1 mol wodoru. Policzymy, ile moli wodoru wydzieli się w reakcji 0,31 mola cynku:
1 mol cynku------------------------------------1 mol wodoru
0,31 mola cynku------------------------------x (moli wodoru)
x = 0,31 mola wodoru
Wiedząc, że w warunkach normalnych mol każdego gazu przyjmuje objętość 22,4 dm3, policzymy jaką objętość zajmie 0,31 mola wodoru:
1 mol wodoru--------------------------------22,4 dm3 wodoru
0,31 mola wodoru----------------------------x (dm3 wodoru)
x = 6,94 dm 3 wodoru
Pozdro))