Rozwiązane

Zad.1. Z rozkładu 3,6 g wody uzyskano 2,24 dm sześcienne tlenu. Oblicz objętość wydzielonego jednocześnie wodoru.

Zad.2 Podczas rozkładu 2 g tlenku srebra powstało 1,08 g srebra i 56 cm sześciennych tlenu. Oblicz jaki procent uzytego dla reakcji tlenku srebra uległ rozkładowi.

Odpowiedź :

ZAD1
2H20->2H2 +O2
NA DWA MOLE WODORU WYDZIELA SIĘ JEDEN MOL TLENU, ZATEM JEŚLI WYDZIELIŁO SIĘ 2,24 DM SZEAŚCIENNEGO TLENU TO WODORU MUSIAŁO SIĘ WYDZIELIĆ 1,12DM SZEŚCIENNEGO.
zad2
Ag2O->2Ag + 1/2 O2
108X2+16=216+16=232
Z 232g tlenku powstaje 216 g srebra i 11,2 dm3 tlenu
gdy powstało 1,08g srebra musiało się wydzielić jednocześnie 56 cm szesc tlenu - ta informacja byla zbędna.


232-216
x -1,08 x=1.16g


2g - 100%
1.16-x x=58%

Viz Inne Pytanie