Z konfiguracji elektronowej atomu w stanie podstawowym pewnego pierwiastka chemicznego Z wynika, że
- jego elektrony są rozmieszczone w czterech powłokach elektronowych,
- w 3. powłoce jest pięć razy więcej elektronów niż w ostatniej powłoce.
a) Zaznacz poprawne uzupełnienia zdań.
Pierwiastek chemiczny Z należy do (2. / 3. / 4.) układu okresowego oraz do bloku konfiguracyjnego (s / p / d). Liczba elektronów walencyjnych tego pierwiastka chemicznego jest równa (2 / 4 / 6). Elektrony walencyjne, których energia jest najwyższa należą do podpowłoki o głównej liczbie kwantowej (2 / 3 / 4).
b) Zapisz podpowłokową konfigurację elektronową atomu pierwiastka chemicznego Z oraz schemat klatkowy. Podkreśl fragment schematu klatkowego, który przedstawia rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłokach.
c) Opisz za pomocą kompletu liczb kwantowych (w kolejności: n, l, m, ms) stan kwantowy tych elektronów walencyjnych atomu pierwiastka chemicznego Z, których energia jest najwyższa.
PLSSSS NA SZYBKO