Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
C EDTA = 0,25mol/dm³ V EDTA = ?
V próbki = 1dm³
C próbki = 0,0125mol/dm³
W tym zadaniu mamy do czynienia z kompleksometrią, jest to rodzaj analizy miareczkowej.
Substancje oznacza się poprzez miareczkowanie, w wyniku którego tworzą się rozpuszczalne i słabo zdysocjowane kompleksy.
Do oznaczeń, jako titrant, najczęściej stosuje się wersenian sodu (Na₂H₂Y), zwany EDTA.
EDTA tworzy trwałe połączenia z kationami dwu, trzy i cztero-wartościowymi.
Ważne jest, że w tych reakcjach 1 mol EDTA wiąże zawsze 1 mol jonów metalu, bez względu na jego wartościowość.
np. Me³⁺ + H₂Y²⁻ ⇔ MeY⁻ + 2H⁺
Rozwiązanie:
Fe³⁺ + H₂Y²⁻⇔ FeY⁻ + 2H⁺
Cm=n/V
n = Cm*V
n = 0,0125mol/dm³*1dm³
n = 0,0125mola jonów Fe³⁺
Skoro 1 mol EDTA wiąże zawsze 1 mol jonów metalu, bez względu na jego wartościowość to zużyto 0,0125mola EDTA.
Cm = n/V
V = n/Cm
V = 0,0125mol/0,25mol*dm³
V = 0,05dm³ = 50cm³
Odp. Potrzeba 50cm³ roztworu EDTA.
