Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
a. pOH = 7,5
W oparciu o stężenia równowagowe [H⁺] i [OH⁻] w wodzie, prawdziwa jest następująca zależność dla dowolnego roztworu wodnego w 25°C:
pOH + pH = 14
pH = 14 - 7,5
pH = 6,5
- Znając pH roztworu, możemy obliczyć [H⁺]:
[tex][H^{+}] = 10^{-pH}[/tex]
[tex][H^{+}]=10^{-6,5}[/tex]
[tex][H^{+}]=3,16*10^{-7} mol/dm^{3}[/tex]
b. pH = 12,8
pOH = 14 - 12,8
pOH = 1,2
Znając pOH roztworu, możemy obliczyć [OH⁻]:
[tex][OH^{-}]=10^{-pOH}[/tex]
[tex][OH^{-}]=10^{-1,2}[/tex]
[tex][OH^{-}]=6,3*10^{-2} mol/dm^{3}[/tex]
