Rozwiązane

Do roztworu zawierającego 15 g wodorotlenku sodu wprowadzono 6,6 dm sześciennych siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych reakcja chemiczna zachodzi zgodnie z równaniem:
2 NaOH + H2S > Na2S + 2 H2O

a)której substancji użyto w nadmiarze Odpowiedź uzasadnij obliczeniami
b) Oblicz ile gramów siarczku sodu otrzymano jeśli reakcja zachodzi z 75% wydajnością

daje najj​

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                       Szukane:

masa NaOH = 15g                                                masa Na₂S = ?

V H₂S = 6,6dm³

wydajność 75%

M NaOH = 40g/mol

M Na₂S =  78g/mol

Rozwiązanie.

  • Obliczmy ilość moli NaOH:
  • 1 mol NaOH................40g

x moli............................15g

  x = 0,375 mola NaOH

  • Obliczmy ilość moli H₂S:

Korzystamy z prawa gazowego, które mówi, ze 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³.

1 mol H₂S...............22,4dm³

x moli......................6,6dm³

     x = 0,3 mola H₂S

a.

  • Ustalmy, która substancja jest w nadmiarze:

2NaOH   +   H₂S  =  Na₂S  +  2H₂O

2 mole        1 mol      78g

Na 2 mole NaOH potrzeba 1 mol H₂S.

W takim razie na 0,375 mola NaOH potrzeba 0,15 mola H₂S.

Mamy nadmiar kwasu: 0,3 - 0,15 = 0,15 mola.

0,15 mola H₂S w nadmiarze.

b.

  • Obliczmy ile gramów Na₂S otrzymamy przy 100% wydajności:

Ułóżmy proporcję na podstawie reakcji:

2 mole NaOH................78g Na₂S

0,375 mola NaOH...........x g Na₂S

       x = 14,625g Na₂S

  • Obliczmy ile gramów Na₂S otrzymamy przy 75% wydajności:

14,625g....................100%

x g...............................75%

    x = 10,969g Na₂S