Rozwiązane

Wskaż, w ilu decymetrach sześciennych butanu C4H10, odmierzonego w

temperaturze 300 K i pod ciśnieniem 1000 hPa, znajduje się tyle samo atomów

wodoru, ile jest w 3,92 g kwasu fosforowego(V) H3PO4.

A. 0,224 dm3

B. 0,25 dm3

C. 0,27 dm3

D. 0,30 dm3
.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Odpowiedź D

Wyjaśnienie:

Dane:                                                             Szukane:

T = 300K                                                      V butanu=?

p = 1000hPa

próbka kwasu = 3,92g

Rozwiązanie

  • Obliczmy ile to moli 3,92g kwasu fosforowego (V):

M H₃PO₄ = 98g/mol

1 mol...............98g

x moli.............3,92g

  x = 0,04 mola H₃PO₄

  • Obliczmy ilość atomów wodoru w 0,04 mola kwasu:

Korzystamy z definicji mola:

1 mol substancji zawiera 6,02*10²³ atomów, cząsteczek, jonów.....

1 cząsteczka H₃PO₄ zawiera 3 atomy wodoru.

1 mol H₃PO₄................3*6,02*10²³ atomów wodoru

0,04 mola........................x

     x = 0,722*10²³ = 7,22*10²² atomów wodoru

  • Obliczmy ile moli butanu zawiera 7,22*10²²atomów wodoru:

1 mol C₄H₁₀.............10*6,02*10²³ atomów wodoru

x moli........................7,22*10²²

        x = 0,012 mola C₄H₁₀

  • Obliczmy jaka to objętość:

Korzystamy ze wzoru na równanie Clapeyrona

pV = nRT

gdzie:

p – ciśnienie

V – objętość ,

n – liczba moli gazu (będąca miarą liczby cząsteczek (ilości) rozważanego gazu),

T – temperatura (bezwzględna), T   = t [°C] + 273,15

R – uniwersalna stała gazowa, R = 83,14 [hPa*dm³/mol*K]

V = nRT/p

V = 0,012*83,14*300/1000

V = 0,299dm³ ≅ 0,3dm³

Viz Inne Pytanie