Odpowiedź:
a) Wskaż zdania zatwierdzające prawdziwe informacje.
- Wartość pH roztworu w probówce 1. nie zmieni się. Prawda
- Wartość pH roztworu w probówce 2. nie zmniejszy się. Fałsz
- Wartość pH roztworu w probówce 3. zwiększy się. Fałsz
b) Wybierz uzupełnienia zdań tak, aby powstały poprawne obserwacje i wnioski z przeprowadzonego doświadczenia chemicznego.
W probówkach 1. i 2. nie zaobserwowano zmian barwy.
Zawartość tych probówek pozostała malinowa/bezbarwna.
W probówkach tych stężenie kationów wodorowych jest mniejsze/większe od stężenia anionów wodorotlenkowych.
W probówce 3. zachodzi proces zobojętniania/rozcieńczania, dlatego pH roztworu w tej probówce przyjmuje wartość <7/=7.
c) Po zakończeniu doświadczenia uczniowie stwierdzili, że w probówce 1. wartość pH jest najwyższa, a w probówce 3.-najniższa Prawda
Wyjaśnienie:
Obliczenia:
- Obliczmy ile moli NaOH mamy w każdej probówce na początku:
V = 10cm³ = 0,01dm³
Cm=n/V
n = Cm*V
n = 0,2*0,01 = 0,002 mola NaOH w każdej probówce na początku
Probówka 1:
- Obliczmy ilość moli dodanej zasady:
V = 0,015dm³
n = 0,2*0,015
n = 0,003 mola
- Obliczmy nowe stężenie roztworu:
V = 0,01 + 0,015 = 0,025dm³
n = 0,002 + 0,003 = 0,005 mola
Cm = 0,005/0,025
Cm= 0,2 mol/dm³ nie uległo zmianie
Cm = [OH⁻] = 2*10⁻¹mol/dm³
pOH = -log[OH⁻]
pOH = 0,7
pH = 14 - 0,7
pH = 13,3
Probówka 2:
- Obliczmy nowe stężenie roztworu, po dodaniu wody:
V = 0,01 + 0,01 = 0,02dm³
Cm = 0,002/0,02
Cm= 0,1 mol/dm³ zmalało
Cm = [OH⁻] = 10⁻¹mol/dm³
pOH = -log[OH⁻]
pOH = 1
pH = 14 - 1
pH = 13 zmalało
Probówka 3:
- Obliczmy ilość moli dodanego kwasu:
V = 0,015dm³
n = 0,2*0,015
n = 0,003 mola HNO₃
- Obliczmy nowe stężenie roztworu:
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
1 mol 1 mol
Mamy nadmiar kwasu. Po reakcji zostanie 0,001 mola HNO₃.
V = 0,01 + 0,015 = 0,025dm³
Cm = 0,001/0,025
Cm= 0,04 mol/dm³ zmniejszyło się
Cm = [H⁺] = 4*10⁻²mol/dm³
pH = -log[H⁺]
pH = 1,4 zmniejszyło się
