Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
V = 100ml=100cm³ = 0,1dm³ pNH₄⁺=?
Cm = 0,1mol/dm³
Kb = 1,8*10⁻⁵ (z tablic)
NH₃aq ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Kb = [NH₄⁺]*[OH⁻] / [NH₃aq]
Po dodaniu mocnej zasady:
- Obliczmy ilość moli dodanej zasady:
M Na = 23g/mol
M O = 16g/mol
M H = 1g/mol
M NaOH = 40g/mol
1 mol NaOH...............40g
x moli NaOH................2g
x = 0,05 mola NaOH
Cm = n/V
Cn = 0,05/0,1
Cm = 0,5 mol/dm³
NaOH to mocna, całkowicie zdysocjowana zasada, czyli stężenie jonów OH⁻ pochodzących z dysocjacji NaOH jest dużo większe od stężenia jonów OH⁻ z dysocjacji amoniaku.
Wobec powyższego zakładamy, że wszystkie jony OH⁻ pochodzą z dysocjacji NaOH oraz, że stężenie niezdysocjowanego amoniaku jest równe stężeniu początkowemu amoniaku.
- Obliczmy stężenie jonów NH₄⁺:
Kb = [NH₄⁺]*[OH⁻] / [NH₃aq]
[OH⁻] = 0,5mol/dm³
[NH₃aq] = Cm = 0,1mol/dm³
[NH₄⁺] = Kb*[NH₃aq]/[OH⁻]
[NH₄⁺] = (1,8*10⁻⁵ * 0,1) / 0,5
[NH₄⁺] = 3,6*10⁻⁶mol/dm³
pNH₄⁺ = -log[NH₄⁺] = 5,44 ≅ 5,4
