Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zakładam warunki normalne.
Korzystam z jednego z praw gazowych - prawa Avogadra:
"Empirycznie dowiedziono, że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych (T = 273,15 K, p = 101 325 Pa) zajmuje objętość nazywaną objętością molową, V = 22,4 dm³/mol." - cytat (przy założeniu, że że gazy właściwościami są zbliżone do gazu doskonałego).
M H = 1g/mol
M Cl = 35,5g/mol
M HCl = 36,5g/mol
1 mol gazu ............. 22,4dm³
x moli........................1,12dm³
x = 0,0455mola HCl
Cm = n/V
gdzie:
Cm - stężenie molowe [mol/dm³]
n - ilość moli
V - objętość roztworu [dm³]
Cm = 0,0455/5
Cm = 0,009mol/dm³
HCl to silny elektrolit, czyli Cm = [H⁺]
[H⁺] = Cm
[H⁺] = 0,009mol/dm³ = 9*10⁻³mol/dm³
pH = - log[H⁺]
pH = 2,05
