Rozwiązane

Wodny roztwór kwasu siarkowego(VI) o stężeniu [tex]0,01 mol*dm^{-3}[/tex] zmieszano z wodnym roztworem wodorotlenku potasu o takim samym stężeniu. Stosunek objętościowy roztworu kwasu i roztworu wodorotlenku [tex]V_{H_{2}SO_{4}(aq) }: V_{KOH(aq)}=2:1[/tex]. Oblicz wartość pH roztworu.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                   Szukane:

Cm= 0,01mol/dm³                                                  pH =?

Vk/Vz = 2:1

  • Rozwiązanie:

Skoro stosunek objętości kwasu do zasady wynosi 2;1 to przyjmijmy:

Vk = 2dm³

Vz = 1dm³

  • Obliczmy ilość moli kwasu i zasady:

Ck = nk/Vk

nk = 0,01*2

nk = 0,02mola  H₂SO₄

Cz = nz/Vz

nz = 0,01*1

nz = 0,01mola KOH

  • Reakcja:

H₂SO₄   +  2KOH = K₂SO₄  + 2H₂O    reakcja zobojętnienia

1 mol         2 mole

2mole KOH...............1 mol H₂SO₄

0,01 mola KOH...........x

      x = 0,005 mola kwasu

Mamy 0,01 mola zasady, przereaguje z nią 0,005 mola kwasu.

0,015 mola kwasu zostanie.   (0,02 - 0,005 = 0,015)

  • Obliczmy stężenie molowe nieprzereagowanego kwasu:

V = 2dm³ + 1dm³  = 3dm³

Cm = n/V

Cm = 0,015/3

Cm = 0,005mol/dm³

Kwas H₂SO₄ to mocny elektrolit, Cm = [H⁺]

H₂SO₄  =[H₂O]= 2H⁺  + SO₄²⁻

[H⁺] = 2*Cm

[H⁺] = 2*0,005 = 0,01mol/dm³ = 10⁻²mol/dm³

  • Obliczmy pH:

pH = -log[H⁺] = -log(10⁻²)

pH = 2

Odp. pH wynosi 2.

Viz Inne Pytanie