Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
HCl to mocny elektrolit, czyli Cm = [H⁺].
0 ≤ pH < 7 odczyn kwasowy
pH = 7 odczyn obojętny
7 < pH ≤ 14 odczyn zasadowy
Probówka 1
- Obliczmy pH przed dolaniem kwasu:
Cm= [H⁺] = 0,1mol/dm³ = 10⁻¹mol/dm³
pH = 1
n₁ = Cm₁*V₁
n₁ = 0,1*0,01 = 0,001 mola
n₂ = Cm₂*V₂
n₂ = 0,1*0,015
n₂ = 0,0015 mola
n = n₁ + n₂ = 0,001 + 0,0015 = 0,0025 mola
V = V₁ + V₂ = 0,025dm³
Cm = 0,0025/0,025
Cm = [H⁺] = 0,1mol/dm³
pH = 1
Odp. pH nie uległo zmianie
Probówka 2
Ilość moli pozostanie taka sama, zwiększy się objętość roztworu, czyli zmniejszy się stężenie molowe oraz stężenie jonów H+. To z kolei skutkuje wzrostem pH.
Odp. pH wzrośnie.
Probówka 3
Mamy 0,001 mola kwasu.
nz = Cm*V
nz = 0,1*0,015
nz = 0,0015mola
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
1 mol 1 mol
Na podstawie stechiometrii reakcji widzimy, że jest nadmiar zasady:
0,0015 - 0,001 = 0,0005 mola NaOH w nadmiarze.
Czyli pH wzrośnie, ponieważ odczyn roztworu będzie zasadowy.
Odp. pH wzrośnie
nr probówki pH
1 bez zmian
2 wzrosło
3 wzrosło
