Rozwiązane

Oblicz ile moli i ile gramów sześciowodnego chlorku wapnia potrzeba do przygotowania 1 dm3 0,1 molowego roztworu cacl2.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

0,1 mola,  21,9g

Wyjaśnienie:

Dane:                                                      Szukane:

V = 1dm³                                          n moli CaCl₂*6H₂O=?

Cm = 0,1 mol/dm³

M CaCl₂ = 111g/mol

M CaCl₂*6H₂O = 219g/mol

Rozwiązanie:

  • Obliczmy ilość moli CaCl₂ w 0,1molowym roztworze:

Cm = n/V

gdzie:

Cm - stężenie molowe [mol/dm³]

V - obętość [dm³]

n - ilość moli [mol]

n = Cm*V

n = 0,1*1 = 0,1 mola CaCl₂

  • Ile to gramów:

1 mol...................111g

0,1 mola...............x

      x = 11,1g CaCl₂

  • Obliczmy masę sześciowodnej soli zawierającej 11,1g CaCl₂:

111g CaCl₂ ............. 219g CaCl₂*6H₂O

11,1g CaCl₂................ x g CaCl₂*6H₂O

      x = (11,1g * 219g) : 111g

       x = 21,9g   CaCl₂* 6H₂O

  • Ile to moli:

219g ............1 mol

21,9g............. x moli

       x = (21,9g * 1mol) : 219g

       x = 0,1 mola CaCl₂ * 6H₂O

Odp. Należy użyć 0,1 mola co stanowi 21,9g CaCl₂*6H₂O.

Viz Inne Pytanie