Rozwiązane

Oblicz stężenie molowe roztworu:

a) NaOH, jeżeli [OH⁻] = 0,01 mol/dm³

i α=100%,

b) HF, jeżeli [H+] = 0,015 mol/dm³ i α = 15%,

c) H3PO4, jeżeli [H+] = 0,08 mol/dm³ i α = 8%.

.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Stopień dysocjacji elektrolitycznej, α, jest to stosunek liczby/stężenia cząsteczek (lub jonów) zdysocjowanych do liczby /stężenia cząsteczek elektrolitu wprowadzonych do roztworu (do stężenia początkowego).

α = n zdys/n początkowe

lub

α = C zdys/C początkowe

a.

NaOH to mocny elektrolit, α = 100%, czyli Cm = [OH⁻]

Cm = C początkowe = 0,01mol/dm³

b.

α = 15% = 0,15,,  HF to słaby elektrolit

α = Czdys/Cpoczątkowe = Czdys/Cm

Czdys =[H⁺]

Cm = [H⁺]/α

Cm = 0,015/0,15 = 0,1mol/dm³

c.

α = 8% = 0,08,  H₃PO₄ to słaby elektrolit

α = Czdys/Cpoczątkowe = Czdys/Cm

Czdys = [H⁺]

Cm = [H⁺]/α

Cm = 0,08/0,08 = 1mol/dm³

Viz Inne Pytanie