Odpowiedź :
Odpowiedź:
Z roztworu wytrąci się około 0,47 gramów siarczku cyny(II).
Obliczenia stechiometryczne
Jak obliczyć masę siarczku cyny(II), który się wytrąci z roztworu?
1. Najpierw zapiszemy równanie reakcji.
SnCl₂ + H₂S ⇒ SnS + 2HCl
2. Następnie wypiszemy dane z zadania.
V(SnCl₂) = 50 cm³
C(SnCl₂) = 0,084 mol/dm³
W = 75%
3. Następnie obliczmy masę chlorku cyny, który zostanie wykorzystany w reakcji.
Z definicji stężenia molowego możemy zapisać, że 0,084 mol SnCl₂ zajmuje objętość 1 dm³.
1 dm³ = 1000 cm³
W reakcji zostanie wykorzystane 50 cm³ SnCl₂ - obliczmy z proporcji liczbę moli SnCl₂.
0,084 mol ------------------ 1000 cm³
x mol ------------------ 50 cm³
1000 · x = 0,084 · 50
1000x = 4,2 /:1000
x = 0,0042 mola SnCl₂
Następnie obliczmy ile to gramów.
M(SnCl₂) = 119 g/mol + 2 · 35,5 g/mol = 119 g/mol + 71 g/mol = 190 g/mol
1 mol SnCl₂ to 190 g
Ułożymy proporcję:
1 mol ------------------- 190 g
0,0042 mol ------------------- x g
1 · x = 190 · 0,0042
x = 0,798 g SnCl₂
4. Następnie na podstawie równania reakcji obliczmy masę siarczku cyny(II), który wytrąci się z roztworu (przy założeniu, że W=100%).
SnCl₂ + H₂S ⇒ SnS + 2HCl
Widzimy, że gdy produktem jest 1 mol SnCl₂ to powstaje 1 mol SnS.
M(SnCl₂) = 190 g/mol
M(SnS) = 119 g/mol + 32 g/mol = 151 g/mol
Ułożymy proporcję:
190 g SnCl₂ -------------------------- 151 g SnS
0,798 g SnCl₂ ------------------------ x g SnS
190 · x = 151 · 0,798
190x = 120,498 /:190
x = 0,6342 ≈ 0,63 g SnS
Jest to masa SnS, która wytrąci się przy założeniu, że wydajność reakcji wynosi 100%.
5. Następnie obliczymy ile gramów SnS wytraci się przy założeniu, że wydajność reakcji wynosi 75%.
Gdy W=100% to wytrąci się 0,63g SnS.
Ułożymy proporcję:
0,63 g -------------------- 100%
x g -------------------- 75%
100 · x = 0,63 · 75
100x = 47,25 /:100
x = 0,4725 g ≈ 0,47 g SnS
#SPJ4