Rozwiązane

1. Wskaż reakcje utleniania-redukcji wśród podanych równań

a) H2O+ SO3 ➡️H2SO4

b) Cl2+ 2NaOH ➡️ NaCl+ NaClO+ H2O

c) Fe2(SO4)3+ 2K3PO4 ➡️ 2FePO4⬇ + 3K2SO4

d) Ba+ 2H2O ➡️ Ba(OH)2+ H2⬆

e) BaO+ H2O ➡️ Ba(OH)2

f) HClO3+ 3H2SO3 ➡️ 3H2SO4+ HCl​

2. Wskaż utleniacz i reduktor w reakcjach utleniania- redukcji z zadania 1.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Reakcje utleniania-redukcji (redoks) to reakcje , w których pierwiastki zmieniają stopień utlenienia.

Reduktor to substancja, która sama utlenia się redukując inne.

Utleniacz to substancja, która sama redukuje się utleniając inne.

Rozwiązanie:

  • Reakcje redoks

b.  Cl₂ + NaOH ➡️ NaCl + NaClO + H₂O

Jest to reakcja dysproporcjonowania - szczególny przypadek reakcji utleniania-redukcji, w której atomy tego samego pierwiastka ulegają zarówno procesowi utleniania, jak i redukcji.

Cl₂⁰  → 2Cl¹⁺  + 2e                 utlenianie

Cl⁰ + e- → Cl¹⁻ |*2                   redukcja

2Cl⁰ + 2e- → 2Cl¹⁻

Cl₂ + 2NaOH ➡️ NaCl + NaClO + H₂O

Cl₂ - reduktor i utleniacz

d.  Ba + H₂O ➡️ Ba(OH)₂ + H₂

Ba⁰ = Ba²⁺  + 2e             utlenianie

2H⁺  + 2e = H₂⁰              redukcja

Ba + 2H₂O ➡️ Ba(OH)₂ + H₂

Ba            reduktor

H₂O/H⁺    utleniacz

f. HClO₃ + H₂SO₃ ➡️ H₂SO₄ + HCl​

S⁴⁺ = S⁶⁺  + 2e   |*3             utlenianie

Cl⁵⁺ +  6e → Cl¹⁻                   redukcja

3S⁴⁺ = 3S⁶⁺  + 6e

HClO₃ + 3H₂SO₃ ➡️ 3H₂SO₄ + HCl​

H₂SO₃    reduktor

HClO₃    utleniacz

*W reakcjach a,c,e  pierwiastki nie zmieniają stopnia utlenienia i dlatego to nie są reakcje redoks.

Viz Inne Pytanie