Odpowiedź :
Rozwiązanie:
a) 1,505 · 10²³ cząsteczek
b) 3,01 · 10²³ atomów chloru
c) 4,515 · 10²³ atomów
Mol, liczba atomów, liczba cząsteczek - obliczenia
Jak rozwiązać podane zadanie?
a)
1 mol CaCl₂ zawiera 6,02 · 10²³ cząsteczek
Ułożymy proporcję:
1 mol ------------------- 6,02 · 10²³ cząsteczek
0,25 mol ------------------- x cząsteczek
[tex]1*x=6,02*10^{23}*0,25\\x=6,02*10^{23}*0,25\\x=1,505*10^{23}[/tex]
0,25 mola CaCl₂ zawiera 1,505 · 10²³ cząsteczek
b)
Cząsteczka CaCl₂ składa się z jednego atomu wapnia i z dwóch atomów chloru.
1 mol CaCl₂ zawiera 2 · 6,02 · 10²³ atomów chloru, czyli 12,04 · 10²³ atomów chloru.
Ułożymy proporcję:
1 mol ------------------------------- 12,04 · 10²³ atomów chloru
0,25 mola ------------------------ x atomów chloru
[tex]1*x=12,04*10^{23}*0,25\\x=12,04*10^{23}*0,25\\x=3,01*10^{23}[/tex]
0,25 mola CaCl₂ zawiera 3,01 · 10²³ atomów chloru
c)
c) Ile wszystkich atomów znajduje się w tej ilości soli?.
Cząsteczka CaCl₂ składa się z jednego atomu wapnia i z dwóch atomów chloru.
1 mol CaCl₂ zawiera 3 · 6,02 · 10²³ atomów, czyli 18,06 · 10²³ atomów (chloru + wapnia).
Ułożymy proporcję:
1 mol ------------------------------- 18,06 · 10²³ atomów chloru
0,25 mola ------------------------ x atomów chloru
[tex]1*x=18,06*10^{23}*0,25\\x=18,06*10^{23}*0,25\\x=4,515*10^{23}[/tex]
0,25 mola CaCl₂ zawiera 4,515 · 10²³ atomów
#SPJ4