Rozwiązane

Oblicz stopnie dysocjacji α dwóch rodzajów octu , wiedząc , że stężenie jonów zdysocjonowanych w occie 6-procentowym wynosi 0,0043 mol/dm3 w occie 10-procentowym 0,0056 mol/dm3.
Przyjmij , że oceny 6 procentosy , jak i ten 10-procentowy maja gęstość 1,05 g/cm(3)​.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                  Szukane:

Cp₁ = 6%                                                               α₁, α₂ = ?

Czdys = 0,0043mol/dm³

Cp₂ = 10%

Czdys = 0,0056mol/dm³

d = 1,05g/cm³ = 1050g/dm³

M octu/CH₃COOH = 60g/mol

Rozwiązanie

  • Obliczmy stężenie molowe, Cm dla octu 6%:

Korzystamy ze wzoru na przelicznie stężeń:

Cm = Cp*d/M*100%

gdzie:

Cm - stężenie molowe   [mol/dm³]

Cp - stężenie procentowe   [%]

d - gęstość   [g/dm³]

M  - masa molowa   [g/mol]

Cm = 6%*1050g*dm³/60g*mol⁻¹*100%

Cm = 1,05mol/dm³

  • Obliczmy stopień dysocjacji, α₁:

Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby /stężenia cząsteczek (lub jonów) zdysocjowanych do liczby/stężenia cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

α = Czdys/Cwprowadzone

α₁ = 0,0043/1,05

α₁ = 0,0041

lub

α₁ = 0,41%

  • Obliczmy stężenie molowe, Cm dla octu 10%:

Cm = 10%*1050g*dm³/60g*mol⁻¹*100%

Cm = 1,75mol/dm³

  • Obliczmy stopień dysocjacji, α₂:

α = Czdys/Cwprowadzone

α₂ = 0,0056/1,75

α₂ = 0,0032

lub

α₂ = 0,32%

Odp. Stopień dysocjacji octu 6% wynosi 0,41%, a octu 10% wynosi 0,32%.

Viz Inne Pytanie