1. Przygotowano 0. 01 molowy roztwór kwasu jodowodorowego (HI). Oblicz stężenie jonów wodorowych w tym roztworze, jeżeli stała dysocjacji wynosi 1,77*10(do potęgi -5)
2. Przygotowano 0. 01 molowy roztwór kwasu fluorowodorowego (HF). Oblicz stężenie jonów wodorowych w tym roztworze, jeżeli stała dysocjacji wynosi 1,65*10(do potęgi -6)
3. Podaj definicję i przykłady reakcji nieodwracalnych
z góry dzięki :)
.Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Zad.1
Kwas jodowodorowy to mocny elektrolit.
Dla elektrolitów mocnych nie możemy zapisać równania na stałą dysocjacji, (można powiedzieć, że K>>1).
Stężenie jonów wodorowych równa się stężeniu kwasu.
HI → H⁺ + I⁻
C kwasu = [H⁺] = 0,01 mol/dm³
Zad.2
Kwas fluorowodorowy zaliczamy do kwasów słabych.
HF ⇄ H⁺ + F⁻
K = [H⁺]*[F⁻]/([HF] - [H⁺])
Jeżeli kwas jest słaby, o umiarkowanym stężeniu, wtedy niewielka jego część ulega dysocjacji. Możemy przyjąć, że [HF] - [H+] ≅ [HF]
Wzór uprości się do postaci:
[H⁺] = [F⁻]
K = [H⁺]²/[HF]
[H⁺] = √K *[HF]
[H⁺] = √1,65*10⁻⁶ *10⁻² = √1,65*10⁻⁸
[H⁺] = 1,28*10⁻⁴ mol/dm³
Zad. 3
Reakcje nieodwracalne przebiegają ze 100% wydajnością.
To oznacza, że wszystkie substraty przereagowują i tworzą produkty.
Ponadto reakcja odwrotna nie zachodzi.
- denaturacja białka
- reakcja spalania
2Mg + O₂ → 2MgO
- reakcja zobojętnienia
NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
- reakcja wydzielania wodoru/gazów
2K + 2HCl → 2KCl + H₂↑
- reakcja wytrącania osadu - reakcja strąceniowa
BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl
