Wszystkie elektrony walencyjne atomów tworzących związek wzięły udział w tworzeniu wiązań w przypadku wodorków: [tex]MgH_2[/tex] oraz [tex]AlH_3[/tex]. W pozostałych przypadkach tylko wodór angażował swoje wszystkie elektrony walencyjne w tworzenie wiązań.
Wzory w załączniku. Na zielono zaznaczone pierwiastki, które do tworzenia wiązań zużyły wszystkie swoje elektrony walencyjne.
Rodzaje wiązań w związkach chemicznych
W tworzeniu wiązań chemicznych biorą udział elektrony walencyjne, czyli elektrony znajdujące się na ostatniej (najbardziej zewnętrznej) powłoce.
Tworzenie związków chemicznych jest korzystne dla atomów, ponieważ poprzez tworzenie wiązań atomy dążą do stworzenia układu bardziej trwałego, czyli do konfiguracji gazów szlachetnych ns2p6 (lub 1s2 w przypadku wodoru).
Istnieje kilka rodzajów wiązań chemicznych:
- wiązanie jonowe - pomiędzy atomami ze znaczną różnicą w elektroujemności (> 1.4). Jeden atom traci elektrony, drugi je przyjmuje.
- wiązanie kowalencyjne atomowe - najczęściej między atomami tego samego pierwiastka; uwspólnienie jednej lub więcej par elektronowych;
- wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - między atomami różnych pierwiastków, wspólna para elektronowa przesunięta w stronę bardziej elektroujemnego pierwiastka;
- wiązanie koordynacyjne - przekazanie do puli wspólnej pary elektronowej pochodzącej tylko od jednego atomu;
- wiązania metaliczne - oddziaływanie elektronów z zewnętrznych powłok; występuje w metalach i stopach
- oddziaływania van der Waalsa - oddziaływanie między dipolami
