Odpowiedź :
Witaj :)
Naszym zadaniem jest zapisanie równań dysocjacji podanych sol, lub zaznaczenie, że dysocjacja nie zachodzi.
Solami nazywamy związki chemiczne, które składają się z kationu metalu lub kationu amonu NH₄⁺, oraz anionu reszty kwasowej.
Dysocjacja elektrolityczna jest procesem rozpadu związku chemicznego na jony, pod wpływem polarnego rozpuszczalnika. Najczęściej proces ten zachodzi w obecności wody, która jest polarnym rozpuszczalnikiem. W procesie dysocjacji zawsze powstają dwa rodzaje jonów - kationy, czyli jony dodatnio naładowane, oraz aniony, czyli jony ujemnie naładowane. Należy pamiętać, że nie wszystkie sole ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Dysocjować będą te sole, które są rozpuszczalne w wodzie. Aby określić, czy dana sól rozpuszcza się w wodzie, czy też nie, korzystamy z tablicy rozpuszczalności. W tablicy tej zostały umieszczone niektóre sole, oraz wodorotlenki i możemy tam określić, czy dany związek rozpuszcza się w wodzie, czy też nie. Można również zapamiętać, że rozpuszczalne będą:
- Sole zawierające kationy potasu (K⁺), sodu (Na⁺), oraz sole amonowe (NH₄⁺),
- Sole zawierające anion azotanowy(V) (NO₃⁻), z wyjątkiem azotanu(V) bizmutu(III),
- Sole zawierające anion octanowy (CH₃COO⁻), z wyjątkiem octanu srebra(I).
W przypadku innych soli musimy posiłkować się tabelą rozpuszczalności.
Na₃PO₄ - ortofosforan(V) sodu
Ponieważ jest to sól, która zawiera kation sodu, będzie ona rozpuszczalna w wodzie i ulegała dysocjacji elektrolitycznej.
[tex]\Large \boxed{Na_3PO_4\xrightarrow{H_2O} 3Na^++PO_4^{3-}}[/tex]
Jedna cząsteczka ortofosforanu(V) sodu dysocjuje na trzy kationy sodu, oraz jeden anion ortofosforanowy(V).
BaSO₄ - siarczan(VI) baru
W przypadku tej soli musimy sprawdzić w tablicy rozpuszczalności, czy jest ona rozpuszczalna w wodzie. Zauważamy, że siarczan(VI) baru jest nierozpuszczalny w wodzie, więc nie ulega dysocjacji.
[tex]\Large \boxed{BaSO_4\xrightarrow {H_2O}X}[/tex]
CuCl₂ - chlorek miedzi(II)
W tym przypadku również musimy posiłkować się tablicą rozpuszczalności. Zauważamy, że sól ta jest rozpuszczalna w wodzie, więc ulega dysocjacji.
[tex]\Large \boxed{CuCl_2\xrightarrow {H_2O}Cu^{2+}+2Cl^-}[/tex]
Jedna cząsteczka chlorku miedzi(II) dysocjuje na jeden kation miedzi(II), oraz dwa aniony chlorkowe.
CuSO₄ - siarczan(VI) miedzi(II)
Również i w tym przypadku musimy zajrzeć do tablicy rozpuszczalności, aby określić czy sól ta rozpuszcza się w wodzie. Zauważamy, że sól ta jest rozpuszczalna w wodzie, więc dysocjuje.
[tex]\Large \boxed{CuSO_4\xrightarrow{H_2O}Cu^{2+}+SO_4^{2-}}[/tex]
Jedna cząsteczka siarczanu(VI) miedzi(II) dysocjuje na jeden kation miedzi(II), oraz jeden anion siarczanowy(VI).
Al(NO₃)₃ - azotan(V) glinu
Ponieważ sól ta zawiera w swojej budowie anion azotanowy(V), będzie ona rozpuszczalna w wodzie i ulegać dysocjacji elektrolitycznej.
[tex]\Large \boxed{Al(NO_3)_3\xrightarrow {H_2O}Al^{3+}+3NO_3^-}[/tex]
Jedna cząsteczka azotanu(V) glinu dysocjuje na jeden kation glinu, oraz trzy aniony azotanowe(V).