1. Co to jest I,II i III stan wzbudzony? jak będzie to wyglądało u siarki i chloru?

2. Ile obszarów orbitalnych zawierają poziomy energetyczne: K, L, M, N- i skąd to się bierze?.

Stan wzbudzony polega na przeniesieniu elektronu lub elektronów z podpowłoki o niższej energii na podpowłokę o energii wyższej w obrębie tej samej powłoki, aby uzyskać jak najwięcej pojedynczo obsadzonych orbitali atomowych.

Stan wzbudzony mają pierwiastki posiadające wolne orbitale na powłoce walencyjnej.

Atom siarki posiada 2 dozwolone stany wzbudzone:

stan podstawowy - powłoka walencyjna

₁₆S: 3s² 3p⁴

I dozwolony stan wzbudzony

₁₆S* 3s² 3p³

II dozwolony stan wzbudzony

₁₆S** 3s¹ 3p³ 3d²

Atom chloru posiada 3 dozwolone stany wzbudzone.

stan podstawowy - powłoka walencyjna

Cl₁₇: 3s² 3p⁵

I dozwolony stan wzbudzony

₁₇Cl* 3s² 3p⁴ 3d¹

II dozwolony stan wzbudzony

₁₇Cl** 3s² 3p³ 3d²

III dozwolony stan wzbudzony

₁₇Cl*** 3s¹ 3p³ 3d³

Zadanie 2

Obszar orbitalny to obszar wokół jądra atomowego, w którym istnieje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu.

W obrębie tego obszaru gęstość elektronowa jest większa od przyjętej wartości granicznej.

Orbital - funkcja falowa opisująca stan jednego elektronu w atomie.

Poziom K ma 1 obszar orbitalny - jeden s

Poziom L ma 4 obszary orbitalne - jeden s i trzy p

Poziom M ma 9 obszarów orbitalnych - jeden s i trzy p, pięć d

Poziom N ma 16 obszarów orbitalnych - jeden s, trzy p, pięć d, siedem f

*Dana powłoka ma liczbę obszarów orbitalnych równą połowie maksymalnej liczby elektronów (wzór 2n² - n to numer powłoki)