Witaj :)
Naszym zadaniem jest obliczyć, ile jonów powstanie podczas dysocjacji określonej liczby cząsteczek kwasu siarkowego(VI).
Dysocjacją elektrolityczną nazywamy proces rozpadu związku chemicznego, który zachodzi pod wpływem polarnego rozpuszczalnika. Najczęstszym rozpuszczalnikiem, który posiada właściwości polarne, jest woda. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają substancje, które rozpuszczają się w wodzie. Podczas procesu dysocjacji elektrolitycznej powstają zawsze dwa rodzaje jonów:
Ilość ładunków dodatnich, oraz ujemnych powstałych w procesie dysocjacji musi sumarycznie wynosić 0, ponieważ każda cząsteczka związku chemicznego jest elektrycznie obojętna.
Kwas siarkowy(VI) to mocny kwas tlenowy o wzorze sumarycznym H₂SO₄. Zapiszmy pierw dysocjację jednej cząsteczki tego kwasu:
[tex]H_2SO_4\xrightarrow {H_2O} 2H^++SO_4^{2-}[/tex]
Jak widzimy z powyższego zapisu podczas dysocjacji jednej cząsteczki kwasu siarkowego(VI) powstają 2 kationy wodoru, oraz 1 anion siarczanowy(VI). Zapiszmy teraz dysocjację 45 cząsteczek tego kwasu zgodnie z treścią zadania:
[tex]\Large \boxed{45H_2SO_4\xrightarrow{H_2O} 90H^++45SO_4^{2-}}[/tex]
Ponieważ w 1 cząsteczce kwasu siarkowego(VI) znajdują się 2 atomy wodoru, musimy ilość cząsteczek pomnożyć właśnie przez 2. Możemy zatem odpowiedzieć na pytanie:
"Ile powstało jonów (kationów i anionów) podczas dysocjacji 45 cząsteczek kwasu siarkowego(VI)?"
Podczas dysocjacji 45 cząsteczek kwasu siarkowego(VI) powstało 90 kationów wodoru, oraz 45 anionów siarczanowych(VI).
