Witaj :)
Naszym zadaniem jest obliczenie masy chlorowodoru potrzebnej do sporządzenia roztworu o określonej masie, oraz stężeniu procentowym.
Stężenie procentowe informuje nas, ile gramów danej substancji znajduje się w 100 gramach całego roztworu. Można to wytłumaczyć na prostym przykładzie: Kupiliśmy w aptece wodę utlenioną. Woda utleniona to nic innego, jak 3% roztwór nadtlenku wodoru. To, że woda utleniona ma stężenie procentowe równe 3%, informuje nas o tym, że w 100g takiego preparatu są 3g czystego nadtlenku wodoru. Aby obliczyć stężenie procentowe, korzystamy z następującego wzoru:
[tex]\Large \boxed{C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\ \ \wedge\ \ \ m_r=m_s+m_{rozp}}[/tex]
gdzie:
[tex]C_p\ - \ stezenie\ procentowe\ [\%], \\m_s\ - \ masa\ substancji\ rozpuszczonej\ [g],\\m_r\ - \ masa\ roztworu\ [g],\\m_{rozp.}\ - \ masa\ rozpuszczalnika\ [g].[/tex]
Zacznijmy od zapisania danych z treści zadania:
[tex]m_r=240g\\C_p=6\%[/tex]
Wiemy, że mamy finalnie otrzymać 240g roztworu kwasu chlorowodorowego o stężeniu 6%. Musimy odpowiednio przekształcić wzór, aby wyliczyć masę substancji:
[tex]C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%\ /\cdot m_r\\ C_p\cdot m_r=m_s\cdot 100\%\ /:100\%\\\\\boxed{m_s=\frac{C_p\cdot m_r}{100\%}}[/tex]
Podstawiamy dane:
[tex]m_s=\frac{6\%\cdot 240g}{100\%} =\frac{6\cdot 24g}{10}=\frac{144g}{10}=\boxed{14,4g}[/tex]
Odpowiedź.: Potrzeba 14,4g chlorowodoru.
