Zadanie związane z obliczeniami stechiometrycznymi ( bazują one na równaniu reakcji) robi się w następujący sposób:
- Piszemy równanie reakcji i je uzgadniamy tzn. ilość atomów danego pierwiastka po lewej stronie strzałki musi się równać ilości atomów po prawej stronie:
[tex]2\ Li \ + 2\ H_2O \rightarrow 2\ LiOH \ +\ H_2[/tex] - Liczymy masę cząsteczkową lub odczytujemy masę atomową substancji które są wymieniowe w treści zadania. U nas jest to lit i wodór.
[tex]m_H_2= 2*1\ u= 2 \ u\\m_L_i= 7\ u[/tex]
Komentarz:
Gdy odczytujemy masy atomowe to zaokrąglamy je do całej liczby, wyjątek chlor ([tex]m_C_l= 35,5 \ u[/tex]) - Tworzymy proporcję:
a) pierwsza część na podstawie równania reakcji
W reakcji 2 atomy litu reagują z dwoma cząsteczkami wody dając 2 cząsteczki wodorotlenku litu i jedną cząsteczkę wodoru.
[tex]2*7\ g\ Li --- 2\ g \ H_2\\[/tex]
Komentarz:
Przy tych zadaniach w obliczeniach zmieniamy jednostkę w proporcji z u na g.
b) druga część na podstawie danych z zadania:
Do reakcji użyto 4 gram litu, x gram wodoru powstało.
[tex]4\ g \ Li --- x\ g\ H_2[/tex]
c) tworzymy proporcję:
[tex]2*7\ g\ Li --- 2\ g \ H_2\\4\ g \ Li --- x\ g \ H_2\\x= 0,6\ g\ H_2[/tex]
