Odpowiedź:
29,25g NaCl i 5,6 dm^3 H2
Wyjaśnienie:
6,02*10^23 to stała Avogadra. Zatem wiemy, że 1 mol to 6,02*10^23 atomów danego pierwiastka lub substancji.
3,01*10^23/6,02,01*10^23=0,5 moli Na
Reakcja wygląda tak: 2HCl + 2Na --> 2NaCl +H2
0,5 moli x moli y moli
1mol Na--> 23g, zatem 0,5 moli Na= 23g/2=11,5 g, a 1 moli Na= 46g
Masa molowa NaCl = 23g+35,5g= 58,5g, zatem 2 mole NaCl= 117g
46g --> 117g
11,5 g x
x=117 *11,5/46
x=29,25g NaCl
1 mol gazu to 22,4dm
zatem
46g Na-- 22,4dm^3 H2
11,5gNa--- x
x=22,4dm^3*11,5g/ 46g
x= 5,6 dm^3 H2
