Odpowiedź:
Elektroujemność jest zdolność przyciągania elektronów w powstałym wiązaniu. Atomy pierwiastków o niższej elektroujemności bardziej przyciągają elektrony atomów o wyższej elektroujemności. Elektroujemność pierwiastków jest podana w układzie okresowym pierwiastków.Elektroujemność wzrasta w układzie okresowym pierwiastków wraz ze wzrostem numeru grupy i maleje ze wraz ze wzrostem okresu.
Skala według której uszeregowane są pierwiastki w zależności od wielkości wartości elektroujemności określa skala elektroujemności Paulinga
Najbardziej elektroujemne pierwiastki znajdują się w prawym górnym rogu układu[ F--> 4,0 ]to niemetale,które mają duże wartości elektroujemności czyli mają zdolność przyjmowania elektronów np. Cl+1e--> Cl- . Powstają wówczas aniony.
Najmniej elektroujemne znajdują się w lewym dolnym rogu układu okresowego[Fr--> 0,7 ]to metale 1 grupy układu okresowego,których atomy oddają elektrony np. atom Na--> Na+ +1e ,po oddaniu 1 elektronu daje kation sodu Na+
Elektroujemność zależy od:
--liczby protonów w jądrze: im większy ładunek jądra tym elektrony są przyciągane silniej przez jądro
--odległości elektronów od jądra czyli od promienia atomu: im mniejszy promień tym elektrony są silniej przyciągane przez jądro atomu
Rodzaj powstałego wiązania pomiędzy atomami zależy od różnicy elektroujemności pierwiastków,które się łączą ze sobą.
