Obliczamy liczbę moli KBr w roztworze:
[tex]Cm = n/v --- > n = Cm * V = 0.025 dm^3 * 0.0125 mol/dm^3 = 0.003125 mol[/tex]
Ze wzoru na iloczyn rozpuszczalności obliczamy stężenie jonów srebra po całkowitym wytrąceniu się AgBr:
[tex]pIr_{Ag_2CrO_4} = 11.959 --- > Ir_{Ag_2CrO_4} = 1.1 * 10^{-12} = [Ag^+]^2*[CrO_4^-][/tex]
[tex][Ag^+] = \sqrt{(1.1*10^-12)/(4,55*10^{-3})} = 1.55 *10^{-5} mol/dm^3[/tex]
Wiedząc, że liczba moli jonów srebra jest równoważna liczbie jonów bromkowych w roztworze, obliczamy jaką objętość azotanu srebra dodano do roztworu podczas miareczkowania:
[tex]Cm = n/v --- > v = n/Cm = 0.003125 mol/0.1035 mol*dm^{-3} = 0.030 dm^3[/tex]
Błąd względny obliczamy jako liczbę moli jonów srebra w roztworze po zakończeniu miareczkowania ([tex]n_d[/tex]) korzystając z obliczonego stężenia jonów srebra po całkowitym wytrąceniu się AgBr:
[tex]Cm = n/v --- > n = Cm * v \\\\n_{d}= 1.55* 10^{-5} * ( 0.025 dm^3 + 0.030 dm^3) = 8.54 * 10^{-7} mol[/tex]
Δ[tex]n = \frac{8.54*10^{-7}}{0.003125}[/tex][tex]* 100% = 2.7%[/tex][tex]% = 2.7 %[/tex]% =2.7%
Błąd względny miareczkowania wynosi 2.7 %.
Iloraz rozpuszczalności
Iloraz rozpuszczalności to iloczyn odpowiednich potęg stężeń jonów w nasyconym roztworze elektrolitu. Z punktu widzenia termodynamicznego jest to stała równowagi zależna od temperatury.
Dla soli o wzorze: [tex]X_mY_n[/tex], iloczyn rozpuszczalności będzie miał następującą postać:
[tex]I_r_{X_mY_n}= [mX+]^{m}[nY^{-}]^n[/tex]
Doświadczenie opisane w zadaniu opiera się na metodzie Mohra, w której jony fluorowca miareczkujemy jonami srebra. Dodatkowym odczynnikiem w reakcji jest chromian(VI) potasu, który służy jako wskaźnik. Kiedy wszystkie jony fluorowca zwiążą się z jonami srebra, możemy zaobserwować pojawienie się brunatnego zabarwienia od powstałego chromianu(VI) srebra.
