Rozwiązane

Na podstawie reakcji:

Cr2O3(s) + 3 CO(g) <---> 2 Cr(s) + 3 CO2(g)

Oblicz w jakim stosunku molowym zmieszano tlenek chromu III z tlenkiem węgla II wiedząc że:
- reakcja odbywa się w zamkniętym zbiorniku o objętości 2 dm3
- umieszczono w nim 114g Cr2O3 i nieznaną ilość CO
- po ustaleniu stanu równowagi w mieszaninie reakcyjnej znajdowało się między innymi 52,8g CO2
- stała równowagi dla tej reakcji wynosi 64

Odpowiedź :

Krzysiek1996902viz

Odpowiedź w załączniku.

1. Mamy tutaj do czynienia z reakcją heterogeniczną, dlatego też w stałej równowadze K uwzględniamy tylko i wyłącznie reagenty w stanie gazowym.

2. Tradycyjnie można napisać tabelkę(tych pogrubionych i podkreślonych stężeń nie ma na początku w tabelce), na podstawie informacji o ilości CO2 oraz objętości zbiornika jesteśmy wstanie obliczyć jego stężenie w stanie równowagi.

3. Podstawiając je do równania na K, jesteśmy wstanie wyliczyć stężenie CO w stanie równowagi.

4. Następnie, wiedząc że na początku reakcji nie było CO2 i jednocześnie że zgodnie ze stechiometrią reakcji przybyło go 3x, możemy obliczyć tą niewiadomą x.

5. Mając x jesteśmy wstanie wyliczyć początkowe stężenie CO i znając objętość zbiornika, jego liczbę moli.

6. Teraz już wystarczy obliczyć liczbę moli tlenku chromu(III) ze znanej masy i wyliczonej masy molowej.

Zobacz obrazek Krzysiek1996902

Viz Inne Pytanie