Odpowiedź:
Równanie reakcji: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Masa molowa CaCO3: M= 100 g/mol
Masa molowa CO2: M= 44 g/mol
Obliczenia dotyczące masy otrzymanego CO2:
100g CaCO3 - 44 g CO2 ( to wynika z r-nia reakcji chemicznej)
113g CaCO3 - x
X= (113*44)/100 = 49,72 g CO2
Obliczenia objętości otrzymanego CO2:
n = m/M - musimy policzyć ile moli CO2 stanowi 49,72g otrzymanego gazu
n= 49,72/44 = 1,13 mola CO2
1 mol CO2 - 22,4 dm^3 - odniesienie do warunków normalnych
1,13 mola CO2 - y
y= (1,13*22,4)/1 = 25,312 dm^3 CO2
Odp. W wyniku reakcji CaCO3 z HCl otrzymano 49,72 g CO2, co w przeliczeniu na warunki normalne daje objętość tego gazu wynoszącą 25,312dm^3
Wyjaśnienie:
