Rozwiązane

Wodny roztwór polipeptydu, zawierający 0,40g polipeptydu w 1 dm3 wykazuje w temp. 27 °C

ciśnienie osmotyczne 3,47 Tr. Jaka jest masa molowa polipetydu?.

Odpowiedź :

Basiaviz

Odpowiedź:

Wyjaśnienie:

Dane:                                                                           Szukane:

masa polipeptydu = 0,4g                                       M polipeptydu = ?

V = 1dm³

t = 273 + 27°C = 300K

π (ciśnienie) = 3,47Tr (tor to dawna jedn. ciśnienia)

1 Tr =133,3224 Pa  ≅ 1,33hPa

3,47 Tr = 4,615hPa

  • Rozwiązanie:

Ciśnienie osmotyczne dla nieelektrolitów określa się wzorem:

  • π = C * R * T                                              

gdzie:

C -  stężenie molowe  [g/mol],

R - stała gazowa,  83,14 [hPa*dm³/mol*K]

T – temperatura  [K],

π - ciśnienie osmotyczne    [hPa]

  • Wzór przekształcimy/dostosujemy do danych w zadaniu:

M - masa molowa substancji

C = n/V = m/M*V

  • π = m *R *T/M *V

stąd:

  • M = m*R*T/π*V

M = 0,4* 83,14*300/4,615*1    [g*hPa*dm³/**mol⁻¹*K⁻¹ * K/hPa*dm³] = [g/mol]

M = 2161,82 g/mol

Odp. Masa molowa polipeptydu wynosi 2161,82g/mol.