Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
mr Ba(OH)₂ = 100g pH =?
Cp=10%
d = 1,12g/cm³
V HCl = 400cm³ = 0,4dm³
Cmk=0,55mol/dm³
- Obliczmy ilość gramów Ba(OH)₂:
ms = Cp*mr/100%
ms = 10%*100g/100%
ms = 10g Ba(OH)₂
M Ba(OH)₂171g/mol
1 mol............171g
x moli...........10g
x = 0,058 mola Ba(OH)₂
n = Cm*V
n = 0,55*0,4
n = 0,22 mola HCl
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
1 mol 2 mole
0,058 mola 0,22 mola
Do reakcji zobojętnienia potrzeba 0,116 mola HCl (2*0,058 = 0,116).
Mamy 0,22 mola, czyli nadmiar 0,104 mola HCl (0,22 - 0,116 = 0,104).
HCl to mocny elektrolit, czyli Cm = [H⁺]
- Obliczmy objętość roztworu zasady:
V = m/d
Vz = 10g/1,12g/cm³
Vz = 8,93cm³ = 0,00893dm³
- Obliczmy stężenie molowe kwasu po reakcji:
V = Vz + Vk = 8,93cm³ + 400cm³ = 408,93cm³ ≅ 0,409dm³
Cm= n/(Vz + Vk)
Cm = 0,104/0,409
Cm = [H⁺] = 0,25mol/dm³
pH = -log[H⁺]
pH = -log(0,25)
pH = 0,6
