Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Dane: Szukane:
masa tlenku = 34,7g X = ?
V = 2000cm³ = 2dm³
t = 19°C = 292K
p = 1015hPa
R = 83,13 [hPa*dm³/mol*K]
- Obliczmy ile moli tlenu powstało, n:
Korzystamy z równania Clapeyrona:
pV = nRT
p - ciśnienie [hPa]
V - objętość [dm³]
n - ilość moli [mol]
T - temperatura [K]
R - stała gazowa [hPa*dm³/mol*K]
n = p*V/R*T
n = 1015hPa*2dm³/83,13hPa*dm³/mol*K * 292K
n = 0,08 mola O₂
- Obliczmy ile moli tlenku przereagowało:
2XO = 2X + O₂
2 mole tlenku.............1 mol O₂
x moli............................0,08 mola O₂
x = 0,16 mola tlenku
- Obliczmy masę molową tlenku:
34,7g..............0,16 mola
x g..................1 mol
x ≅ 217g
M XO = 217g/mol
- Ustalmy masę molową pierwiastka X:
M O =16g/mol
M X = 217g/mol - 16g/mol = 201g/mol
Odczytujemy z układu okresowego, ze jest to rtęć, Hg.
Wzór tlenku:
HgO tlenek rtęci (II)
