Dane :
d = 4,28g/cm^3
Cp (C) = 87,5%
Szukane :
CxHy =?
Rozwiązanie:
W treści zadania mamy wskazane, że gęstość tego węglowodoru w warunkach normalnych tyle wynosi. Wiemy, że warunki normalne charakteryzują się tym, że 1 mol zajmuje objętość 22,4 dm^3. Można więc z proporcji obliczyć masę 1 mola tego węglowodoru :
4,28g ---- 1dm^3
x g ------ 22,4 dm^3
x = 95,87g
M(CxHy) = 95,87g/mol
Druga informacja umożliwia nam obliczenie masy węgla w 1 molu tego węglowodoru :
mC = 95,87*87,5% = 83,89g
Aby wyliczyć liczbę atomów węgla, wystarczy podzielić wyliczoną masę przez masę atomową węgla :
n(C) = 83,89/12 = 7
Reszta masy jest równoważna z liczbą atomów wodoru :
n(H) = 95,87 - 83,89 = 12
Otrzymujemy wzór sumaryczny węglowodoru nienasyconego :
C7H12
