Prawa stechiometryczne to np. prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu.
Reakcja kwasu azotowego (V) z miedzią:
[tex]4HNO_3+Cu= > Cu(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O[/tex]
Mówi nam o tym, że w reakcji chemicznej masa wszystkich substratów równa jest masie produktów.
Obliczmy więc masę substratów:
4*mH+4*mN+12*mO+mCu=4+56+192+64=316[g/mol]
Masa produktów:
mCu+2*mN+6*mO+2*mN+4*mO+4*mH+2*m)=mCu+4*mN+12*mO+4*mH=316[g/mol]
Co udowadnia, że masa substratów równa jest masie produktów.
Mówi nam o tym, że skład ilościowy związku to wartość stała i charakterystyczna dla określonego związku.
W każdej cząsteczce związku chemicznego [tex]NO_2[/tex] jest jeden atom azotu i dwa atomy tlenu. Są to zawsze liczby całkowite i jednakowe w danej cząsteczce.
Oznacza to, że każda próbka makroskopowa ma taki sam skład jak pojedyncza cząsteczka - stosunek masowy pierwiastków w tym związku chemicznym jest stały, i nie wpływa na niego proces tworzenia tego związku.
#SPJ1