Rozwiązane

Na podstawie reakcji kwasu azotowego V z miedzią omów podstawowe prawa stechiometrii chemicznej.

Odpowiedź :

Zielaskaaviz

Stechiometria to metoda stosowana do obliczeń związanych ze składem substancji oraz z ilościami reagentów ulegających reakcji.

Prawa stechiometryczne to np. prawo zachowania masy oraz prawo stałości składu.

Reakcja kwasu azotowego (V) z miedzią:

[tex]4HNO_3+Cu= > Cu(NO_3)_2+2NO_2+2H_2O[/tex]

Prawo zachowania masy

Mówi nam o tym, że w reakcji chemicznej masa wszystkich substratów równa jest masie produktów.

  • masa wodoru = 1g/mol
  • masa tlenu = 16g/mol
  • masa azotu = 14g/mol
  • masa miedzi = 64g/mol

Obliczmy więc masę substratów:

4*mH+4*mN+12*mO+mCu=4+56+192+64=316[g/mol]

Masa produktów:
mCu+2*mN+6*mO+2*mN+4*mO+4*mH+2*m)=mCu+4*mN+12*mO+4*mH=316[g/mol]

Co udowadnia, że masa substratów równa jest masie produktów.

Prawo stałości składu

Mówi nam o tym, że skład ilościowy związku to wartość stała i charakterystyczna dla określonego związku.

W każdej cząsteczce związku chemicznego [tex]NO_2[/tex] jest jeden atom azotu i dwa atomy tlenu. Są to zawsze liczby całkowite i jednakowe w danej cząsteczce.
Oznacza to, że każda próbka makroskopowa ma taki sam skład jak pojedyncza cząsteczka - stosunek masowy pierwiastków w tym związku chemicznym jest stały, i nie wpływa na niego proces tworzenia tego związku.

#SPJ1

Viz Inne Pytanie