1) Ze stosunku molowego HCl i H₂O wynika, że możemy przyjąć:
x - liczba moli HCl
4x - liczba moli H₂O
2) Masa substancji to liczba moli przemnożona przez masę molową, zatem, tak to wygląda w przypadku naszego roztworu:
x * 36,5 + 4x * 18 = 100
x = 0,922 mol
3) Ze stechiometrii reakcji wynika, że liczba moli użytego wodoru jest:
* równa liczbie moli powstałej wody
* dwukrotnie mniejsza od liczby moli powstałego HCl
4) Łącznie użyto zatem 4x + ¹/₂x moli wodoru, co w przeliczeniu na masę wynosi:
mH₂ = 4,5 * 0,922 mol * 2 g/mol = 8,30 g
(-_-(-_-)-_-)
