1. Piszemy równanie reakcji:
[tex]4\ P + 5\ O_2 \to P_4O_1_0[/tex]
2. Liczymy masę molową [tex]P[/tex] :
[tex]M_P= 31\ \frac{g}{mol}[/tex]
3. Tworzymy proporcję:
Licząc to zadanie będziemy korzystać z objętości molowej gazu.
Objętość molowa gazu to objętość, jaką zajmuje jeden mol gazu odmierzony w warunkach normalnych ( p=1015,25 hPa, T=273,15 K)
Objętość wynosi 22,4 dm^3.
Pierwsza cześć proporcji jest na podstawie równania reakcji, a druga część na podstawie danych z zadania.
[tex]4*31\ g\ P --- 5*22,4\ dm^3\ O_2\\x\ g\ P ---- 140\ dm^3\ O2\\x= 155\ g \ P[/tex]
Odpowiedź: Można spalić 155 g fosforu.
